原理

弱酸弱碱盐在溶液中电离出的弱碱阳离子和弱酸酸根离子能发生相互促进的水解反应.
若水解产物能脱离体系, 则平衡不断正向移动, 反应到水解完全,即为完全双水解反应

常见的完全双水解反应

$Al^{3+}$和$HCO_3^-/CO_3^{2-}/AlO_2^-/SiO_3^{2-}/HS^-/S^{2-}/ClO^-$

$Fe^{3+}$和$HCO_3^-/CO_3^{2-}/AlO_2^-/SiO_3^{2-}/ClO^-$

$NH_4^+$和$SiO_3^{2-}/AlO_2^-$

常见的不是完全双水解反应的情况

$Fe^{3+}$和$HS^-/S^{2-}$的氧化还原反应

$Fe^{2+}/Cu^{2+}$等和$S^{2-}/CO_3^{2-}$等的沉淀反应

$AlO_2^-$和$HCO_3^-$的置换反应(强酸置弱酸)